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    【题目】下列物质中，属于盐的是(　　)

    A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

    【答案】C

    【解析】

    A. 氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故A错误；

    B. Ca(OH)2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故B错误；

    C. 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；

    D. CH4是一种有机物，属于有机物中的烃类，不属于盐，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

    A. 图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化

    B. 图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化

    C. 图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化

    D. 图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.铜B.AgNO3C.蔗糖D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是

    A.小苏打——Na2CO3B.火碱——Na2O2

    C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只有阳离子而没有阴离子的晶体是

    A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SO42－

    C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：溶解度表：

    Li2CO3

    LiOH

    LiI

    0℃

    l.54g

    12.7g

    151g

    100℃

    0.72g

    13.6g

    179g

    回答下列问题：

    （1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

    （3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。

    a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

    b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

    c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

    （4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
    （5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

    （6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

    （7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6CLi1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。

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