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    【题目】用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    【答案】D

    【解析】

    A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

    (1)Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。

    (2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。

    (3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。

    (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填元素符号)

    (5)已知NiO的晶体结构如图所示。

    ①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

    ②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

    (6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

    ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液

    c.____________________ d.分离出下层液体。

    （3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。

    ①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。

    （4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

    D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    （1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

    （4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。

    Ⅰ.实验室制备NH2COONH4

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。

    （2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

    Ⅱ.制备实验的改进

    （3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

    该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。

    Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究

    （4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。

    ①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。

    ②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。

    （以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:

    ①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

    ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓

    ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

    硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    I.（问题讨论）

    (1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。

    (2)副产品芒硝的化学式是_______________________。

    (3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。

    II.（组成确定）

    资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);

    ②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

    为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

    (1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

    A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水

    (2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。

    (3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

    ①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。

    ②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于盐的是(　　)

    A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

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