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    四种元素的基态原子的最外层电子排布式如下：①1s1；②2s1；③3s1；④4s1．下列有关说法正确的是（　　）
    A、都属于金属元素B、都是第ⅠA族元素C、单质都能与Cl2发生反应D、最高正化合价均为+1
    分析：1s1为H的最外层电子排布，2s1为Li的最外层电子排布，3s1为Na的最外层电子排布，4s1为K或Cr或Cu的最外层电子排布，据此分析．
    解答：解：1s1为H的最外层电子排布，2s1为Li的最外层电子排布，3s1为Na的最外层电子排布，4s1为K或Cr或Cu的最外层电子排布，
    A、1s1为H的最外层电子排布，H为非金属元素，故A错误；
    B、4s1为K或Cr或Cu的最外层电子排布，Cr和Cu不是第ⅠA族元素，故B错误；
    C、H、K、Cr、Cu均能与Cl2发生反应，故C正确；
    D、Cr的最高正价为+6价，Cu的最高正价为+2价，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原子的最外层电子排布式，根据电子排布式确定元素，再根据具体的元素分析其性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5
    则下列有关比较中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学--选修物质结构与性质）
    A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
    （1）B形成的单质中有
    2
    2
    个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是
    CO
    CO
    （填化学式）
    （2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图

    ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
    12
    12
    ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为
    12
    12
    ；
    ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
    CaF2＞H3BO3
    CaF2＞H3BO3

    （填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
    分子间作用力、氢键
    分子间作用力、氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4  ②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3  ③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5

    则下列有关比较中正确的是    (    )

    A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省山西大学附属中学高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5
    则下列有关比较中正确的是    (    )

    A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
    C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①

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