对于CH3COOH.HCl.H2SO4三种溶液.下列判断正确的是A．pH相同的三种溶液.物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液.pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应.CH3COOH产生的H2最多D．相同pH.相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时.消耗NaOH溶液一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H₂SO₄

C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH₃COOH产生的H₂最多

D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

略

练习册系列答案

寒假天地寒假作业本延边大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的

A．0.5 mol/LNaOH溶液	B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH₄Cl溶液	D．0.5 mol/L 氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO₃^—+H₂O

CO₃²^—+H₃O⁺。加水稀释后，H+浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的△H ＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是
（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是
（4）若要把b点溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)

A．加水

B．加NaOH

C．加H₂SO₄

D．加Na₂CO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式错误的是

A．NaHCO₃＝　Na⁺+HCO₃^－	B．NaHSO₄＝　Na⁺+H⁺+SO₄²^－
C．H₂CO₃＝2H⁺+CO₃²^－	D．KClO₃＝　K⁺+ClO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据相关化学原理，下列判断正确的是（）

A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应

B．HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y^- → X^- + HY，则酸性：HX > HY

C．60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性

D．若原子半径R > M，则原子序数R < M

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物