练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
    A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
    B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
    C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
    D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
    D
    A．根据“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱。A错误。
    B．PH相同的酸溶液，稀释相同倍数，酸性越弱的溶液PH增大的越小，故HA的酸性弱，B错误。
    C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多，说明HA的浓度大，电离程度小，酸性弱，C错误。
    D．同温、同浓度的两种酸溶液，电离程度越大酸性越强，故HA的酸性强，D正确。
    故选D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
    A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
    D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
    B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）
    A．加NaOHB．通入H2S气体
    C．降温D．加入Na2S晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
    A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
    B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
    C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
    D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
    则HnA为          （填序号）.
    a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是                                            
    A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
    C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 (　　)
    A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H＋)<c(OH－)
    C．c(H＋)随着温度的升高而降低D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，0.1 mol·L－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )
    A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水
    C．加入少量NaOH固体D．加入少量NH4Cl固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案