练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是
    [     ]
    A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则
    B．锌电极上发生还原反应
    C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
    D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 6.2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn(OH)4]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。

    (1)白铁皮镀锌的目的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)气泡产生速度先快后慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________。

    (4)最后残留的固体是__________，得到该固体的化学反应方程式是

    ________________________________________________________________________。

    (5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含a、b的式子表示)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了贯彻“循环经济，防止污染”的理念，某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下：


    一、实验目的
    从废旧电池中提取有用物质，并检验铵盐的纯度。
    二、实验材料
    废旧1号电池若干节，钳子等实验用品。
    三、实验步骤
    1.获取铜帽、锌片、石墨电极
    2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl
    3.提取二氧化锰
    （1）有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。

    电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干电池工作时负极上的电极反应式为：______________；正极上产生两种气体，则正极的电极反应式为：________________。
    （2）用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，把铜帽、锌皮和碳棒回收，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
    （3）氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离：
    ①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸发、_________。
    ②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填写下列实验报告。

    （a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
    ③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
    （4）晶体中氯化铵质量分数的测定：
    已知与HCHO在水溶液中有如下反应：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。称取ag样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，当滴到VmL时，溶液呈现粉红色，整个过程中不考虑杂质参与反应，则晶体中氯化铵的质量分数ω（NH4Cl）为___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案