已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn(OH)4]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。
(1)白铁皮镀锌的目的是
________________________________________________________________________。
(2)气泡产生速度先快后慢的原因是
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)最后残留的固体是__________，得到该固体的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
(5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含a、b的式子表示)。
(1)保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力
(2)开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢
(3)Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2＋2OH－=[Zn(OH)4]2－
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(4)Fe2O3 2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
(5) 
%
【解析】
试题分析：(1)白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的Fe，增加Fe的抗腐蚀能力。
(2)Zn、Fe在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着H＋浓度的不断减小，表面Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。
(3)结合题给信息和所学化学知识，可以写出(3)中的离子方程式。
(4)Fe(OH)3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是Fe2O3。
(5)根据残留固体氧化铁的质量b g可得铁元素的质量为：
b g，所以a g白铁皮中锌的质量为(a－b) g，从而可以计算出锌的质量分数是%。
考点：考查白铁皮中锌的质量分数测定的实验设计、操作、计算以及常见化学用语的书写
点评：该题以测定某白铁皮中锌的质量分数为载体，重点考查了学生规范严谨的实验设计和动手操作能力，以及规范的答题能力，有利于提升学生的学科素养，激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。
科目：高中化学 来源：广东省广州市番禺区2010届高三第四次统测理综化学试题 题型：填空题
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．浓HNO3 |
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
| Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－
2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式： 。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤 产生的 可以用于步
骤 （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ??mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ??mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = —460 kJ??mol-1
（4）煅烧还原的热化学方程式为: 。
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科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：单选题
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