Question

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N₂、H₂的                                。

（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：         

     A．浓硫酸     B．氯化钙     C．氯化镁      D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　  K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

    温度较低时以生成　　   　为主，温度高于900℃时， 

    NO产率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要补充空气的原因　              　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂ 和N₂，请写出有关反应化学方程式：

　                   ，                          。

Answer 1

（1）N₂来源于空气，H₂来源于焦炭与水蒸气的反应  

（2）A

（3）③N₂     生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；   

       提高氨气的转化率，进一步 与NO反应生成硝酸

（4）NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；    CO(NH₂)₂＋2HNO₂＝CO₂＋2N₂＋3H₂O