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    （2009?浙江）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（　　）
    分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
    解答：解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
    B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
    C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
    D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
    显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
    故选：C．
    点评：本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江模拟）某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

    （1）加入的试剂②最好是
    过氧化氢
    过氧化氢
    （填名称），其主要作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用
    ZnCO3
    ZnCO3
    ，理由是
    能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
    能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
    ．
    （3）从溶液中获得皓矾的操作依次是
    蒸发、冷却、过滤、洗涤
    蒸发、冷却、过滤、洗涤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
    CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
    CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
    ，C的电子式
    ．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：
    C
    C
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
    ，
    举出该反应的一个应用实例
    医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
    医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
    ．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    石墨
    石墨
    、
    富勒烯（C60）
    富勒烯（C60）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（四川卷） 题型：实验题

    （浙江舟山中学2009届度第一学期高三期中考试，化学，24）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
    （2）连接好装置后应首先_________________________；
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：   
    ____________________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
    （4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是：           
    ______________________________________________________________________。
    （5）从实验中测得了下列数据
    ①空E管的质量a
    ②E管和WO3的总质量b
    ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
    ④反应前F管及内盛物的总质量d
    ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。

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