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(2009?浙江)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是(  )
分析:根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似,由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小,其饱和溶液中Mg2+浓度较小;氢氧化镁存在着微弱的电离,产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合,产生一水合氨,使平衡正向移动,所以镁离子的浓度增加;Ksp只与温度有关;不管氢氧化镁的ksp有多小,只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话,使c(Mg2+)×c(F-2>7.42×10-11,可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀.
解答:解:A、因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其Mg2+浓度小,故A错;
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+增大,故B正确;
C、Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故C错;
D、二者Ksp接近,使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化,故D错.
故选B.
点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化,注意比较两种物质的溶度积大小,特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?浙江模拟)某化工厂生产皓矾(ZnSO4?7H2O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质.已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7~3.7;ZnSO4饱和溶液(0.34mol/L)中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7~8.0;当pH<5.7时,Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2.该厂除杂及生产的工艺流程如图所示:

(1)加入的试剂②最好是
过氧化氢
过氧化氢
(填名称),其主要作用是
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

(2)为了调整溶液的pH,加入试剂③,供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca(OH)2等,应当选用
ZnCO3
ZnCO3
,理由是
能控制pH在5.7附近,且不引入杂质离子
能控制pH在5.7附近,且不引入杂质离子

(3)从溶液中获得皓矾的操作依次是
蒸发、冷却、过滤、洗涤
蒸发、冷却、过滤、洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?浙江)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液的沸点最高的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?浙江)各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板.

请回答下列问题:
(1)写出A的化学式
CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2?CuCO3
CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2?CuCO3
,C的电子式

(2)比较Y与Z的原子半径大小:
C
C
O
O
(填写元素符号).
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
加热
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
加热
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

举出该反应的一个应用实例
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体.请写出该反应的化学方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
石墨
石墨
富勒烯(C60
富勒烯(C60

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科目:高中化学 来源:2008年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(四川卷) 题型:实验题

(浙江舟山中学2009届度第一学期高三期中考试,化学,24)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:B_________ 、C________、D___________;
(2)连接好装置后应首先_________________________;
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是:   
____________________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________;
(4)反应过程中G管逸出的气体是________________,其处理方法是:           
______________________________________________________________________。
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(W)=____________;计算式2:Ar(W)=____________。

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