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    【题目】最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）

    A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2

    【答案】C

    【解析】

    A、CO2分子中只含碳氧双键，故A错误；

    B、C2H6O分子中只含单键，如C-H，C-C，C-O，O-H键，无双键存在，故B错误；

    C、COCl2分子中含单键，如C-Cl键，也含双键，如C=O键，故C正确；

    D、H2O2中只含单键，如H-O，C-O键，无双键存在，故D错误；

    故选C。

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    【题目】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

    A.原子序数：A＞B＞CB.原子半径：A＞B＞C

    C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是

    A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

    B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化

    C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出的热量多

    D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

    A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的平均相对分子质量D. 固体A的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

    D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

    B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

    C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

    D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

    实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

    实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

    A. 图1现象说明该反应为放热反应

    B. 图2中b点的操作是压缩注射器

    C. c点：v(正)＞v(逆)

    D. 若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

    （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。

    a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

    （2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    15 min

    30 min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    ①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件下的平衡常数K=__________。

    ②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行

    。有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时负极反应：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时正极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

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