Question

【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由图可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，选项A错误；B、由图可知，1 mol CO(g)与0.5mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项B错误；C、由图可知，1 mol C(s)与0.5mol O2(g)转化为1 mol CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6 kJ，所以2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1，选项C正确；D、根据选项B得反应CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH= 282.9 kJmol1，可知CO的燃烧热ΔH=－282.9 kJmol1，选项D错误。答案选C。