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    【题目】下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）

    A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2O2与水反应生成O2 过程中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；

    B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；

    C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；

    D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。C是A与水在一定条件下加成的产物，可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成D，C和D在一定条件下可得到具有水果香味的物质E。回答下列问题：

    （1）A的电子式 ________；

    （2）在碘水中加入B振荡静置后的现象____________；

    （3）写出C和D反应生成E的化学方程式____________；

    （4）为了更好的闻到E物质的水果香味，实验中要用到饱和碳酸钠溶液，分离E和饱和碳酸钠溶液的方法是_____。写出少量D与饱和碳酸钠溶液反应的离子方程式_______；

    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量___（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A. 托盘天平 B. 量筒 C.烧杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 药匙 H. 250mL容量瓶 I. 胶头滴管 J. 坩埚。需要用到的仪器有______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是

    A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

    B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化

    C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出的热量多

    D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

    B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

    C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

    D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

    A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的平均相对分子质量D. 固体A的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

    D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

    实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

    实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

    A. 图1现象说明该反应为放热反应

    B. 图2中b点的操作是压缩注射器

    C. c点：v(正)＞v(逆)

    D. 若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

    （1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。

    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

    （3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。

    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

    Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂

    ① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

    沉淀剂加入顺序正确的是____________

    A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。

    （3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。

    （4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

    ①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。

    ②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。

    ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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