Question

【题目】Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂

① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

沉淀剂加入顺序正确的是____________

A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。

（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。

（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。

②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②④ ③ 吸收尾气，防止尾气污染大气 ABC CO32-和OH— NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH－ CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O ＝ Cl- + ClO- + 2HCO3-

【解析】

Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应；

（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；

（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；

Ⅱ．（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；

（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；

（3）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；

（4）根据碳酸钠水解显碱性分析；

Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选②④；

（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO 2 时不需要加热也不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为：③；吸收尾气，防止尾气污染大气；

Ⅱ．（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为：ABC；

（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH—，故答案为：CO32-和OH—；

（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；

（4）①碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；

②纯碱可用于除灶台油污，其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH－ ，CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO32-+ H2O HCO3-+ OH－， CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；