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    如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．
    解答： 解：由图可知，1L 2mol/L的某溶液稀释为aL 0.5mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得a=4，
    故答案为：4．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对稀释定律的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
    B、1 molAl3+含有的核外电子数为3NA
    C、常温常压下，1 molL甲烷含有的原子数为5NA
    D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填编号）
    A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精
    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，请写出反应的化学方程式．现欲冶炼270t铝，理论上需要多少吨氧化铝？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C．
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料．
    请回答：
    （1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式
     
    ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为
     

    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为
     
    ．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
     
    ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42-）为：
     
    （已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
    t/℃ 0 10 20 25 40 50 100
    Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 55.0
    请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因
     
    ；10℃时纯水的电离平衡常数为
     
    ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为
     
    ．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据：
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=5.0×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（填写序号）
    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH-）为
     
    ．
    （3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
    2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
    Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
    Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
    2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如为元素周期表的一部分：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是
     
    和
     
    ．（用化学符号回答问题，下同）
    （2）表中最活泼的金属是
     
    ；非金属性最强的元素是
     
    ．
    （3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     

    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，其原子结构示意图为
     

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （6）按要求写出：①的氢化物的电子式：
     
     ⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ；⑤的氧化物的化学式
     
    ，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2气态分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C、Z元素形成的某种单质有漂白性
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B、碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
    C、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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