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    16．下列操作能证明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$

    分析 A、硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子和氯化钡之间反应，都会出现白色沉淀；
    B、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可以是氯化银和硫酸钡；
    C、含有硫酸根、亚硫酸根离子的溶液中先加入盐酸，无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
    D、硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀．

    解答 解：A、硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子和氯化钡之间反应，都会出现白色沉淀，加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子中的一种，故A错误；
    B、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可以是氯化银和硫酸钡，向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有银离子或是硫酸根离子中的一种，故B错误；
    C、先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有含有硫酸根、亚硫酸根离子中的一种，故C错误；
    D、硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，先加入盐酸，若无明显现象，排除银离子，碳酸根、亚硫酸根离子的存在，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生离子的检验以及离子的特征离子反应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    （2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）
    已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
    ①反应Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
    ③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
    b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
    c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
    （3）FeS2是Li/FeS2电池（示意图如右图）的正极活性物质．
    ①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2．写出该反应的离子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
    ②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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    C．用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．用热的纯碱溶液可清除油污

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    起始浓度甲乙丙
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     c（I2）/mol•L-10.0100.010 0.020
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    B．平衡时乙中I2的转化率小于40%
    C．平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大
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