【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。
【答案】第三周期第 ⅦA族 F－ H2S 
3H2SO4(浓)＋Cu2O
2CuSO4＋SO2↑＋3H2O
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，说明X、W是第ⅦA族元素，则X为F、W为Cl；Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；X、Z和W的原子最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为6，即为S。
从而得出X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。
(1) W为氯，在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅦA族。
答案为：第三周期第 ⅦA族
(2)X和Y元素简单离子分别为F-和Na+，二者的电子层结构相同，但Na的核电荷数大，所以其离子半径小。从而得出二者中半径较大的F－。答案为：F－
Z和W元素气态氢化物为H2S和HCl，S的非金属性比Cl弱，所以二者氢化物的稳定性较弱的是H2S。答案为：H2S
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是过氧化钠，其电子式为。
答案为
(4)Z的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。
答案为：3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O
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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图
下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂离子键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g)
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【题目】在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则消耗Cl2物质的量为
A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
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【题目】下表为九种主族元素在周期表中的位置：
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ （填化学式）。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。
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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)
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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为_____________（写两种）。
(2)F→G的反应类型为_____________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_____________。
(5)G→H的反应方程式为______________________________________。
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【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的浓度____。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率_____。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)
B. 相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C. CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
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