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    25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

    B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

    C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．若将0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）

    A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

    B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

    C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

    D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A．ROH的电离方程式为ROH=R++OH-

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

    D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则

    C(R+)增大，C(M+)不变。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃会宁第一中学高三上第三次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 （ ）

    A．Na2SeO3在反应中做氧化剂 B．Na2SeO3在反应中做还原剂

    C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D．“活性氧”在反应中做催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2：化学与技术】

    金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的钒的主要流程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣l的主要成分是________________；

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；

    （3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）

    VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；

    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；

    （5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

    B．任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化氮气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

    Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

    为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。

    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。

    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，

    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

    （6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。

    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。

    称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。

    （7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（ ）

    A．B为电源的正极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高　

    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。

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