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    下列叙述正确的是

    A．同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

    B．任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化氮气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B．电池工作时，CO32－向电极B移动

    C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为

    上述反应中生成的单质有什么用途： （写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为 ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：

    （2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

    COSNa2S溶液H2 羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    ABCDEF

    下列说法中不正确的是( )

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C．B与Cl2的反应是氧化还原反应

    D．当X是强酸时,C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

    B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

    C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．若将0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

    B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

    C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

    D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是

    A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

    B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42－

    C．滴人NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

    D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)/ (mol·L－1)

    c(H2SO4)/ (mol·L－1)

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.2

    0.1

    ③

    25

    0.1

    0.2

    ④

    50

    0.2

    0.1

    ⑤

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________________对化学反应速率的影响。

    （2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。

    针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______________________________的影响。

    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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