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    14．下列有关元素的性质及其规律正确的是（　　）
    A．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．同主族元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越强
    C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    D．第二周期元素的最高价从左到右，由+1递增到+7

    分析 A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
    B．非金属性越强，简单离子越稳定，失去电子的能力越弱；
    C．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱；
    D．第二周期元素中，O、F没有正价．

    解答 解：A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；
    B．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，即：非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故B错误；
    C．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故C错误；
    D．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：

    （1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是品红溶液、氢氧化钠溶液．
    （2）装置C中发生反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；可观察到D中溶液褪色，导管口火焰火焰明亮，并伴有黑烟．
    （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+
    B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
    D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入少量氯化铁固体
    C．将水加热煮沸D．向水中加入碳酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解加入BaCl2溶液（选填“BaCl2”、“H2SO4”），充分振荡后有白色沉淀，证明过氧化钠已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取a克过氧化钠样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是bc（填选项编号）．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温           
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%（列计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃，AgI饱和液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
    C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-为0.1NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA
    D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡（I）．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（II），实验测得cB（II）：cB（I）B=2：5，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率降低
    C．物质B的质量分数增加D．a＜b

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