Question

6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

• A． c（A^-）＞c（Na⁺）
• B． c（H⁺）=c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
• C． V（混）≥20mL
• D． V（混）≤20mL

Answer 1

分析 pH=10的NaOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，其体积应小于10mL，以此来解答．

解答 解：pH=10的NaOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA若为强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，其体积应小于10mL，即：V（混）≤20mL，故C错误、D正确；
又pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺），
溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，则：c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A、B错误
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液的计算，题目难度中等，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7．