Question

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
• B． 28g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₆）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
• C． 常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A
• D． 常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，生成氯化镁1mol

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算物质的量，结合NO₂和CO₂混合气体中都含有2个氧原子计算；
B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH₂，计算28gCH₂所含的碳原子数；
C、NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含原子数；
D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量．

解答 解：A、依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算物质的量=1mol，结合NO₂和CO₂混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2N_A，故A正确；
B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH₂，28gCH₂所含的碳原子数=$\frac{28g}{14g/mol}$×1×N_A=2N_A，故B正确；
C、NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含原子数=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×N_A=6N_A，故C正确；
D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．