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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
    B．用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

    分析 A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg；
    B．浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气；
    C．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，从而促进水的电离；
    D．纯银器在空气中露置其表面被氧化为氧化银

    解答 解：A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故A错误；
    B．浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气，不能增大生成氢气的反应速率，故B错误；
    C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；
    D．纯银器在空气中露置其表面被氧化为氧化银，属于化学腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解原理，注重对理论与生活、生产的联系，体现了化学的学以致用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图

    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有a、c（选填编号）
    a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：
    ①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热
    ②丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色
    ③试管里的石蕊试液由紫色变为红色
    （4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号）b
    a．浓硫酸        b．固态P2O5       c．碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入少量氯化铁固体
    C．将水加热煮沸D．向水中加入碳酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃，AgI饱和液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
    C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②0.52.036.0
    ③碳粉质量的影响0.290.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2甲．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图2乙中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

    （3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-为0.1NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA
    D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物，它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂．由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

    其实验步骤如下：
    步骤1：如图2图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
    步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
    步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图2图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
    步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚．
    （1）图I中仪器B的名称为球形冷凝管，其中磷酸的作用为催化剂该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为C12H12FeO．
    （2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是产生的CO2 速度过快会把液体冲出烧杯．
    （3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡．
    （4）步骤4中操作X的名称是蒸馏，该操作中不能使用明火的原因是乙醚易挥发且易燃．
    （5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）

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