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    1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图

    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有a、c（选填编号）
    a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：
    ①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热
    ②丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色
    ③试管里的石蕊试液由紫色变为红色
    （4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号）b
    a．浓硫酸        b．固态P2O5       c．碱石灰．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓氨水的物质的量浓度，再根据浓氨水稀释前后溶质的物质的量不变计算；
    （2）受热时，乙中为氨气和氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；反应中NH3→4NO，N元素的化合价由-3价升高为+2价，O元素化合价由0价降低到-2价；
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，则生成的一氧化氮与装置的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮溶于石蕊试液生成硝酸显酸性，所以石蕊试液由紫色变为红色，据此分析；
    （4）干燥管甲的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙为固体干燥管，为了除去过量的氨气和水蒸汽，所以盛放的药品为固体药品固态P2O5．

    解答 解：（1）浓氨水的浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×0.88g/c{m}^{3}×35%}{17g/mol}$=18.1mol/L，浓氨水稀释前后溶质的物质的量不变，设浓氨水的体积为V，所以18.1mol/L×V=9.0mol/L×0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以选用100mL容量瓶和50mL量筒，
    故选：a、c；
    （2）受热时，乙中为氨气和氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为，
    故答案为：；
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，则生成的一氧化氮与装置的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮溶于石蕊试液生成硝酸显酸性，所以石蕊试液由紫色变为红色，所以可观察到的现象有乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
    故答案为：丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
    （4）干燥管甲的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙为固体干燥管，为了除去过量的氨气和水蒸汽，干燥管丙应盛放酸性的固体干燥剂，所以盛放的药品为无水固态P2O5，
    故答案为：b．

    点评 本题考查氨气的催化氧化，题目难度中等，涉及溶液的配制，气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理，掌握常见气体的制备原理和除杂是解题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：B．乙烯分子比例模型：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2D．Na2O的电子式：

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    12．下列各组物质的关系描述正确的是（　　）
    A．H2O与D2O属同系物
    B．35Cl与37Cl属同素异形体
    C．O2与O3属同位素
    D．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）属同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸
    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸
    C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（　　）
    A．该反应利用了Cl2的强氧化性B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL．试求：
    ①反应的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反应共产生NH30.2mol （标准状况）．
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．
    ③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．
    （2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
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