解：由①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）
2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO
4；
⑤X与CO
2反应生成Z，推断Z为Na
2CO
3，W为NaHCO
3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O
2；所以X为Na
2O
2；
综上所述：X为Na
2O
2、Y为NaHSO
4、Z为Na
2CO
3、W为NaHCO
3；
（1）依据分析判断X的化学式为Na
2O
2，Y的化学式为NaHSO
4，故答案为：Na
2O
2；NaHSO
4；
（2）①Z（Na
2CO
3）+石灰水反应的离子方程式：Ca
2++CO
32-═CaCO
3↓，故答案为：Ca
2++CO
32-═CaCO
3↓；
②X（Na
2O
2）+CO
2化反应的学方程式：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2，故答案为：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2；
③W
反应的化学方程式：2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑，故答案为：2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑．
分析：X、Y、Z、W为四种固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）
2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO
4；
⑤X与CO
2反应生成Z，推断Z为Na
2CO
3，W为NaHCO
3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O
2；所以X为Na
2O
2；
综上所述：X为Na
2O
2、Y为NaHSO
4、Z为Na
2CO
3、W为NaHCO
3．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，主要考查钠及其化合物的性质应用，离子方程式、化学方程式的书写方法，反应现象和物质性质是解题关键．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置．它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：