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平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡

A.
稀醋酸水溶液中
B.
氢氧化钙悬浊液中
C.
二氧化硫与氧气反应的混合物中
D.
稀氯化钠水溶液中

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、

漏斗、玻璃棒

．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO₃ Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜10^-5
反应2	Au³⁺+Cl^- [AuCl₄]^-	＞10⁵

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：

浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中

．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．

[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用

用来干燥气体

．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体

O₂

（填分子式）生成；实验生成的SO₃为

0.005

mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO₃．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素

装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差

（任写2点）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

有

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

碱

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
（I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃时，将2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO₂的物质的量随温度变化的曲线如图所示．
①图中a点的正反应速率

（填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是

（填写序号）．
a，单位时间内消耗1molO₂，同时生成2molS0₃
b．容器内S0₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
C．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T_1℃时，上述反应的化学平衡常数K=

．
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是

溶液中离子浓度关系为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

．
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是

（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）．
A、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器内压强保持不变 D、混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源：2010年安徽省高考化学练习试卷（一）（解析版） 题型：填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁    4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是    （填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是    ．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡