Question

已知：25℃、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=（　　）

• A、+663.5kJ/mol
• B、+3081kJ/mol
• C、-1641.0kJ/mol
• D、-2507.0kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据C（s）和CO（g）的燃烧热书写相应的热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应4Fe（s）+3O₂（g）═Fe₂O₃（s）的反应热．

解答： 解：25℃、101kPa下，C（s）和CO（g）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283kJ/?mol，
则：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol  ①，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  ②，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol   ③，
根据盖斯定律，[①×3-②×3]×2-③×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），则△H=[3×（-393.5kJ/mol）-3×（-283kJ/mol）]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol，
故选C．

点评：本题考查根据盖斯定律进行反应热计算，难度中等，关键是构造目标热化学方程式．