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    有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的
    1
    3
    ；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层，则X原子有3个电子层，最外层电子数为2，故X为Mg；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的
    1
    3
    ，令最外层电子数为a，则（2+8+a）=3a，解得a=5，故为P元素；Z元素核内有13个质子，则Z为Al．
    解答： 解：有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层，则X原子有3个电子层，最外层电子数为2，故X为Mg；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的
    1
    3
    ，令最外层电子数为a，则（2+8+a）=3a，解得a=5，故为P元素；Z元素核内有13个质子，则Z为Al，
    故答案为：Mg；P；Al．
    点评：本题考查核外电子排布、元素推断，比较基础，注意对核外电子排布的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石蜡油（含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行

    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是
     
    （填写序号，下同）
    ①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物
    （2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是
     
    ，试管底部有
     
    产生．
    （3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随反应进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是
     
    ，这说明装置I试管的反应产物中有
     
    产生．
    （4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液的颜色变化是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产．
    （1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol?L-1）如下表：
    0minl min2min3min4min
    N21.5001.4001.200c1c1
    H24.5004.2003.600c2c2
    NH300.2000.600c3c3
    根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是
     
    ，若3min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为
     
     （用含a的代数式表示）．
    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol N2和3mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    A．a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a＞b＞c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
     
    ；
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）取200mL的硝酸恰好与32g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．
    请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断．
    （1）要使用的实验用品：
     

    （2）要进行的实验操作：
     

    （3）实验现象和结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    温度
    实验次数　　    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2-T1）/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.130.1 
     
    ℃
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量）
    ②近似认为0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．则中和热△H=
     
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是
     
    （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为
     
    ．
    （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是
     
    ．
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    ．
    （5）请在图2中用实线表示25～60min各阶段化学平衡常数K的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.02mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加1.8g，碱石灰增重4.4g．该烃的气体对H2的相对密度是35．
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）烃A燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为
     
    （写出两种即可）；其中一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，用键线式表示它
     
    ，它发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇类定义：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（　　）
    A、+663.5kJ/mol
    B、+3081kJ/mol
    C、-1641.0kJ/mol
    D、-2507.0kJ/mol

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