用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中.当加到最后一滴时.溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测:①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色,②是氯水的酸性(H+)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验.由实验现象.对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品: (2)要进行的实验操作: (3)实验现象和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H⁺）使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断．
（1）要使用的实验用品：

（2）要进行的实验操作：

（3）实验现象和结论：

．

考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：酚酞遇碱变红，由NaOH与酸的反应及次氯酸的性质可知，利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用，以此来解答．

解答： 解：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．若向红色消失的溶液中滴加NaOH溶液后到pH＞8.0，恢复红色则说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确，
（1）由上述分析可知，需要NaOH溶液、胶头滴管、pH试纸、玻璃棒，故答案为：NaOH溶液、胶头滴管、pH试纸、玻璃棒；
（2）进行的实验操作为向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0，故答案为：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0；
（3）实验现象和结论为滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确，故答案为：滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确．

点评：本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．

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下列实验现象的描述错误的是（　　）

A、硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒

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（1）请写出FeTiO₃与稀盐酸反应的离子方程式：

．
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

．
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）．
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

．
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（填化学式）．

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用如图所示装置确定有机物的分子式（含C、H、O中的两种或三种）．（不考虑空气进入装置）

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为

．
（2）B装置的作用是

，燃烧管C中CuO的作用是

．
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方案1：连接顺序是C→E→D
方案2：连接顺序是C→D→E
请你评价两种连接方案，正确的是

，理由是：

．
（4）准确称取1.8g有机物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下乙烷密度的3倍，则X的分子式为

．

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我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图Ⅰ、图Ⅱ是关于反应进行情况的图示．

（1）图Ⅰ是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

．
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，写出该反应的热化学方程式

．
（3）该反应的平衡常数K的表达式为

；当温度升高时，该平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化剂
（5）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡

（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）．
（6）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，则下列关系正确的是

．

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol?L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃