Question

（1）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化剂是

 

，还原剂是

 

，请用双线桥表示电子转移数目

 

．当有1mol Cl₂生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO₂有

 

mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子；
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子，以此来解答．

解答： 解：（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，当有1mol Cl₂生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1

3

mol：

5

3

mol=1：5，
故答案为：KClO₃；HCl；；1：5；
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子且有3molNO₂反应，当电子转移4mol时，参加还原反应的NO₂有6mol，HNO₃为氧化产物，NO为还原产物，由反应可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故答案为：6；2：1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．