【题目】离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（ ）
A.A+n+48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
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【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. C（s）+ CO2 
2CO反应中，增大C的量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
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【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热。
(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。
(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 100g 质量分数为 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含氧原子总数为 4NA
B. 标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸(CH3COOH)溶液中含 H+的数量为 0.1NA
D. 235g核素23592U发生裂变反应: 
，净产生的中子(
)数为10NA
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【题目】下列说法正确的是( )
A.重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染
B.“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车
C.煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率
D.地球上的金属矿产是可以再生的资源
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【题目】某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气．
①A的结构简式是： ， 名称是： ．
②链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式 ．
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3
B. HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为
，是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为
，它是易溶于水的离子化合物
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