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【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;

②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;

②一段时间后停止加热。

(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________

(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________

(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________

a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用

b.常温下,0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1

c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2)+c(OH

d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

【答案】 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出 除去未反应的NO,防止污染空气 c

【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)A中利用浓硝酸的强氧化性,与碳发生反应,其反应方程式为C+4HNO3() CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)A中产生的NO2,进入B装置,发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,Cu和稀硝酸发生:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,观察到B中现象是铜片溶解,溶液变为蓝色,导管口有无色气体产生;因为NO有毒,为防止污染空气,必须尾气处理,根据信息,NO能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,本身生成HNO3,因此装置D的作用是除去未反应的NO,防止污染空气;(3)a、亚硝酸盐具有致癌性,不能代替食盐使用,故a错误;b、亚硝酸属于弱酸,常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH>1,故b错误;c、根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=c(NO2)+c(OH),故c正确;d、亚硝酸钠属于强碱弱酸盐,NO2发生水解:NO2+H2OHNO2+OH,亚硝酸钠水溶液显碱性,因此离子浓度大小顺序是c(Na)>c(NO2)>c(OH)>c(H),故d错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品,经燃烧后A管增重2.2g,B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺是:__________

(2)A、B管内均盛有固态试剂,A管的作用是__________

(3)燃烧管中CuO的作用是_________;如果把CuO网去掉,A管重量将_________;(填“增大”、“减小”、或“不变”);

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________

(5)若该有机物分子中含有4个甲基,则该有机物的结构简式为_________;该有机物的二氯代物有_______种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面提到的问题中,与盐的水解有关的是(

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释

④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO43两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。负极电极反应式为___________________________________________

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,当线路中转移0.2 mol电子时,则被腐蚀铜的质量为________g。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,以甲醇做燃料的电池,如下图所示,

①负极反应物是______________,H+________极到________极(填a或b)。

②正极反应式为_________________,负极反应式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在2L恒容密闭容器中,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g).

①某温度时,按物质的量比2:1充入NO和O2开始反应,n(NO)随时间变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________

②能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变

C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.气体压强保持不变

③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______

A、升高温度 B、充入Ar使压强增大

C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大

(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).

①甲烷燃料电池的负极反应式:____________________________________________

②电解后溶液的pH=________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应).

(3)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示.请认真观察如图,然后回答问题:

①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________(填代号).

A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应

②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目(

A.A+n+48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x

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【题目】茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(  )

A.分子式为C15H16O7
B.1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
C.等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1
D.1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗Br2 4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2OSO2等为原料制备,实验装置如下图所示:

(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________

(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______________

(3)装置C的作用是____________________

(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________

②不用烘干的方式得到产品,其原因是________________

(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,_______________,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。

[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

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