【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:
请回答:
(1)D中官能团的名称是_____。
(2)A→B的反应类型是_____。
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应
(3)写出A→C反应的化学方程式_____。
(4)下列说法不正确的是_____。
A.B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
B.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C.有机物C、D可用金属钠鉴别
D.A分子所有原子在同一个平面内
【答案】羧基 B CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C
【解析】
C与D反应生成乙酸乙酯,则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种,A与水反应生成C,A氧化生成D,且A与氢气发生加成反应生成B,可推知A为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯氧化生成D为CH3COOH,乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3,据此分析。
C与D反应生成乙酸乙酯,则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种,A与水反应生成C,A氧化生成D,且A与氢气发生加成反应生成B,可推知A为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯氧化生成D为CH3COOH,乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。
(1)D为CH3COOH,含有的官能团为羧基;
(2)A为CH2=CH2,与氢气发生加成反应生成乙烷,A→B的反应类型是加成反应,
答案选B;
(3)A→C反应是乙烯催化水化得到乙醇,反应的化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(4)A.B为乙烷,不含碳碳双键,不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,选项A正确;
B.A为乙烯,含有碳碳双键,在一定条件下可与氯化氢发生加成反应,选项B正确;
C.有机物C、D分别含有羟基和羧基,都可与钠反应,不能用金属钠鉴别,选项C错误;
D.A为乙烯,为平面形结构,分子所有原子在同一个平面内,选项D正确。
答案选C。
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A | B | C | D | |
实验 | 制取少量纯净的CO2气体 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 |
装置或仪器 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
(2)反应②中的能量变化如图所示,该反应为 (吸或放)热反应,ΔH2=________。(用E1、E2表示)
(3)H2(g)的燃烧热为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品,工业上可用甲醇脱氢法制备,相关反应方程式为:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题:
(1)反应过程中需要向体系中通入空气,通过以下反应提供上述反应所需要的热量:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol
要使反应温度维持在650℃,则进料时,甲醇和空气的体积比应为___(已知空气中氧气的体积分数为20%,b>a)。
(2)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:
历程i:CH30H→H+CH2OH(H叫做氢自由基,实际上就是H原子,有很高的反应活性,
“”代表有一个单电子可以参与配对成键)
历程ii:CH2OH→H+HCHO
历程iii:CH2OH→3H+CO
历程iv:自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭
如图1所示为在体积为2L的恒容容器中,投入1molCH3OH(g),在碳酸钠催化剂作用下开始反应,20min后,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH3OHCO+2H2):
①请在图2所给坐标中,画出历程iv的反应过程一能量变化示意图___。
②下列说法合理的是__。
a.升高温度,甲醇转化率提高,平衡常数变大
b.当体系气体密度保持不变时,达到平衡状态
c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
③600℃时,前20min甲醇的平均反应速率为__,此时生成甲醛的反应的Qp=___(Qp的表达式与平衡常数Kp相同,p为物质的分压,分压=总压×物质的量分数,体系初始压强为P0)
④650℃以后,甲醛的选择性降低,而甲醇的转化率升高的可能原因是___。
(3)氧化剂可处理甲醛污染,结合以下图像分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是()
(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. B. C. D.
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【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:8:57
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【题目】烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A为原电池
B.B为电解池
C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.B.
C.D.
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