Question

（1）分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

；
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是

 

；
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算．

解答： 解：（1）Wg钠、铁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=

Wg×1mol

46g

=

W

46

mol   
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56g          1mol
Wg           y
故y=

Wg×1mol

56g

=

W

56

mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故z=

Wg×3mol

54g

=

W

18

mol
故Wg钠、铁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=

W

46

mol：

W

56

mol：

W

18

mol=

1

23

：

1

28

：

1

9

，
故答案为：

1

23

：

1

28

：

1

9

；
（2）分别取0.1mol钠、：铁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol  2mol          3mol
故所需钠、铁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
则质量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案为：23：28：9；
（4）由反应方程式可知，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；

点评：本题考查了金属与酸反应、化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意钠性质的特殊性，即过量钠和水反应产生氢气，在其它题目中易被忽略．