现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液,②0.01mol/LHCl溶液,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液,⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．(1)将②.③混合后所得溶液pH=7.则消耗溶液的体积:② ③(选填“＞ .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（选填序号填写）
（1）将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若将②、③等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为

．
（3）若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③

④（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的电离程度相同的是

（5）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液呈

．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下kw=

．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液PH=7，则所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

_ mol/L．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）根据强酸与弱碱反应分析；
（2）混合溶液呈碱性，判断离子浓度大小；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同；
（5）根据电荷守恒分析解答；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=10^-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=10^-2×10^-10=10^-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）．

解答： 解：①0.01mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，随着反应进行，氨水还可以继续电离，要使pH=7，则消耗的盐酸的体积较大，
故答案为：＞；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，溶液呈碱性，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）将这几种溶液稀释相同的100倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
故答案为：＞；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：②③④；
（5）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒，则有c（OH-）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性，故答案为：A；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=10^-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=10^-2×10^-10=10^-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-7，
故答案为：10^-12；10^-5-10^-7．

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．

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如下对甲、乙、丙三种物质的说明：

丙

分子式	C₁₆H₁₄O₂
部分性质	能使Br₂/CCl₄褪色
部分性质	能在稀H₂SO₄中水解

（1）甲中含氧官能团的名称为

．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲

一定条件

Ⅰ

O2/Cu

△

一定条件

Ⅱ

乙
其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）．

（3）已知：RCH=CHR

Ⅰ．O3

Ⅱ．Zn/H2O

RCHO+RCHO；2HCHO

Ⅰ．浓NaOH

Ⅱ．H+

HCOOH+C₃HOH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是

（选填序号）
a．金属钠 b． HBr c．Na₂CO₃ 溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式

．
③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式

种
a．苯环上有两种类型的氢 b．能发生银镜反应
其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式

④综上分析，丙的结构简式为

．

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下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、Ca²⁺、H⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、OH^-

D、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

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钠用在电光源上做高压灯是因为（　　）

A、钠的还原性

B、金属钠燃烧时发出黄色火焰

C、钠光射程远，透雾性强

D、钠熔成小球并在水面四处游动

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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V_a：V_b=1：11

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可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

A、正逆反应的速率相等

B、正逆反应都还在继续进行

C、正逆反应的速率均为零

D、反应混合物中各组分的浓度相等

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（1）分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

；
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是

；
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．

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

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B、结合质子能力：Cl^-＞CH₃COO^-＞OH^-

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D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-数约为6.02×10²²

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