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    可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）
    A、正逆反应的速率相等
    B、正逆反应都还在继续进行
    C、正逆反应的速率均为零
    D、反应混合物中各组分的浓度相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这是达到平衡的根本原因，故A正确；
    B、化学平衡是动态平衡，这是可逆反应的特征，故B错误；
    C、化学平衡是动态平衡，正逆反应的速率均不为零，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不变，而不是相等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：
    已知： F的结构简式为
    （1）指出反应类型．反应①是氧化反应，反应③是
     
    ．
    （2）写出结构简式：B
     
    ；D
     
    ．
    （3）不能直接制，理由是
     
    ；C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是
     
    ．
    （4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是
     
    ．
    （5）将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些
     
    以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
     
    ．
    ②用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    ③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系
     
    ．请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因
     
    ．
    （2）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的pH=10．试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）
    （4）加热蒸干AlCl3溶液得到
     
    ；接下来灼烧得
     
    ；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀
    B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    C、二氧化硅溶于水生成硅酸
    D、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（选填序号填写）
    （1）将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）若将②、③等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为
     
    ．
    （3）若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③
     
     ④（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）水的电离程度相同的是
     

    （5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液呈
     
    ．
    A．酸性         B．碱性       C．中性          D．三性皆有可能
    （6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下kw=
     
    ．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液PH=7，则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
     
    _ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出
    1
    10
    稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．
    （1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    mol．
    （2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中，只具有还原性的是（　　）
    A、Na+
    B、F2
    C、Cl-
    D、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是：（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②金属和非金属化合一定形成离子键．
    ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
    ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
    ⑤某些共价化合物中含有离子键．
    A、①②⑤正确B、都不正确
    C、③④正确D、仅⑤正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH-+O2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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