Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A、熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B、结合质子能力：Cl^-＞CH₃COO^-＞OH^-
• C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：

分析：A．一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B．电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强；
C．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答： 解：A．一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化碳是分子晶体、KCl是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔点SiO₂＞KCl＞CO₂，故A错误；
B．电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，电解质强弱顺序是HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子顺序是Cl^-＜CH₃COO^-＜OH^-，故B错误；
C．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，所以沸点戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查晶体熔沸点高低顺序、电解质的电离等知识点，明确晶体类型与物质熔沸点的关系、氢化物中非金属元素非金属性与稳定性的关系等知识点即可解答，为高考高频点，要熟练掌握．