实验室用如图所示装置制备氯气.并进行氯气性质实验.请回答下列问题:(1)A中加入MnO2.B中盛有浓盐酸.则烧瓶中发生反应的化学方程式为．(2)C中盛有紫色石蕊溶液.则C中的现象是 .对这种现象的解释是．(3)若D中是FeCl2溶液.发生的现象是 .反应的化学方程式为 (4)E中盛有KI-淀粉的混合溶液.现象是．(5)F中是AgNO3溶液.现象是 .生成白色沉淀的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用如图所示装置制备氯气（加热装置略去），并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
（1）A中加入MnO₂，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为

．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是

，对这种现象的解释是

．
（3）若D中是FeCl₂溶液，发生的现象是

，反应的化学方程式为

（4）E中盛有KI-淀粉的混合溶液，现象是

．
（5）F中是AgNO₃溶液，现象是

，生成白色沉淀的离子方程式是

．
（6）G中一般应盛有

，其作用是

，发生反应的化学方程式为

．
（7）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因．
①提出合理假设，假设1：H⁺的浓度不够大；假设2：Cl^-的浓度不够大；
②设计实验方案，进行实验．在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉-KI溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO₂，再加入（从限选试剂中选择）．
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO₂，再加入（从限选试剂中选择）．

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
（2）依据氯气溶于水后与水发生反应生成盐酸和次氯酸的性质解答；
（3）氯气具有强氧化性，能够氧化二价铁离子；
（4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子；
（5）氯化银为白色沉淀；
（6）氯气有毒，应进行尾气处理，氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；
（7）浓盐酸和稀盐酸的区别在于溶液中氢离子和氯离子浓度大小，可以分别设计实验方案证明是氯离子浓度影响反应还是氢离子浓度影响反应；证明氯离子对反应的影响，可以通过改变稀盐酸中氯离子浓度，观察是否产生黄绿色氯气；证明氢离子对反应的影响，可以改变稀盐酸中的氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体；

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OMnO₂；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色，所以看到现象为：先变红后褪色；
故答案为：先变红后褪色；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色；
（3）Cl₂是强氧化剂，发生反应2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色；
故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）Cl₂是强氧化剂，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；
故答案为：溶液变蓝；
（5）F中是AgNO₃溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案为：产生白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（6）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染环境，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：氢氧化钠；吸收过量氯气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（7）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H⁺的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，因此实验方案如下：
①将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关；
②稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关；
故答案为：

实验序号	实验步骤	预期现象和结论
①	浓H₂SO₄	若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关若无黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关
②	NaCl固体	若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关若无黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关

点评：本题考查了氯气的实验室制法及氯气的化学性质，明确氯气的制备原理和性质是解题关键，侧重考查对实验的分析与设计，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-； 3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O； KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是

（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

、

．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由

．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：

．
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入

，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

．
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中

a．通入HBr b．加入Na₂CO₃溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下对甲、乙、丙三种物质的说明：

丙

分子式	C₁₆H₁₄O₂
部分性质	能使Br₂/CCl₄褪色
部分性质	能在稀H₂SO₄中水解

（1）甲中含氧官能团的名称为

．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲

一定条件

Ⅰ

O2/Cu

△

一定条件

Ⅱ

乙
其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）．

（3）已知：RCH=CHR

Ⅰ．O3

Ⅱ．Zn/H2O

RCHO+RCHO；2HCHO

Ⅰ．浓NaOH

Ⅱ．H+

HCOOH+C₃HOH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是

（选填序号）
a．金属钠 b． HBr c．Na₂CO₃ 溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式

．
③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式

种
a．苯环上有两种类型的氢 b．能发生银镜反应
其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式

④综上分析，丙的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）

选项	实验现象	原因分析
A	浓的硫化钠溶液有臭味	硫离子多步水解生成硫化氢，硫化氢有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO₂、SO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是

，乙醇分子中的官能团是

（写结构简式）
（2）乙酸与NaCO₃溶液反应产生的气体是

（填分子式）．
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是

反应．请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（　　）

A、在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺

B、在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

C、在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂可以看成：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、K₂CO₃

D、在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、Ca²⁺、H⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、OH^-

D、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠用在电光源上做高压灯是因为（　　）

A、钠的还原性

B、金属钠燃烧时发出黄色火焰

C、钠光射程远，透雾性强

D、钠熔成小球并在水面四处游动

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科目：高中化学 来源： 题型：

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

A、熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂

B、结合质子能力：Cl^-＞CH₃COO^-＞OH^-

C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷

D、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

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