Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡时，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

因题干未说明起始反应进行方向，且起始各物质浓度均不为零，故存在两种可能：起始①υ正>υ逆，② υ逆>υ正。无论反应起始进行方向，可选择一种情况列出“三段式”分析A、B、C选项，D选项可通过极值法将物质“完全转化”，并结合题干中“c1、c2、c3（均不为零）”分析出c1的取值范围。

①由反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始量（mol/L） c1 c2 c3

变化量（mol/L） x 3x 2x

平衡量（mol/L） c1-x c2-3x c3+2x

c1-x=0.1，c2-3x=0.3，联立方程可解得c1 : c2＝1 : 3，故A项正确；平衡时，各物质反应速率等于系数之比，即υY (正)：υZ (逆)=3:2，故B项错误；X的转化率，Y的转化率，因c1 : c2＝1 : 3，故=，故C项错误；该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若起始反应正向进行，则0<c1，若起始反应逆向进行，则c1<0.16mol/L，故c1的取值范围为0<c1<0.16mol/L，故D项错误。答案：A