下列有关物质结构的叙述正确的是 A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质结构的叙述正确的是（）

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

C．有键能很

大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H₂O

B．NCl₃

C．BF₃

D．XeF₅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．固态氨

(4)已知：2H₂O ?

?H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH

和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH

经过两步反应被氧化成NO

。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断

依据是　　　　。
②1 mol NH

(aq)全部氧化成NO

(aq)的热化学方程式是　　　。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反

应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：                           。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                              。
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：         。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为                                   。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

△

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是