【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
（操作流程） 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
（实验装置）
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
请回答下列有关问题：
(1)仪器G的名称是_______。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________________。
(2)检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ___________________，表明装置气密性良好。
(3)实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 ______________________________。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ___________ (填“还原”或“氧化”)性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；
(5)已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ____ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg/kg。
【答案】（1）分液漏斗 AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑
（2）左右两端的橡皮管 水开始下滴一段时间后，不再连续下滴
（3） 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
（4） 还原 除去空气中的O2
（5）5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 0.085
【解析】
试题（1）仪器G的名称是分液漏斗；磷化铝与水发生水解反应的化学方程式AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑；（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好；（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原性气体，防止测得的结果偏高；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2，防止测得的结果偏低；（5）PH3被氧化成磷酸的化学反应方程式：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
1.00mL×10－3×1.00×10－3mol/L×3=3.00mL×10－6mol；根据
，Na2SO3消耗KMnO4的物质的量为11.00mL×10－3×5×10－4mol/L
2.2×10－6mol；PH3消耗KMnO4的物质的量为3.00mL×10－6mol－2.2×10－6mol=8×10－7mol；PH3的物质的量为8×10－7mol
5×10－7mol；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg。
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【题目】已知反应：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀时 | 完全沉淀时 | |
Al(OH)3 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题：
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。
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【题目】2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼(BAs)。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
(2)通过反应4BI3(g)+As4(g)
4BAs(s，晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体，As4结构如图所示。
①BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。
②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。
(3)晶态单质硼有多种结构，它们都以B12[结构如图所示]为基本的结构单元。B12结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。
(4)BAs晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1(列出计算式)。
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【题目】（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。
（2）HF极易溶于水的原因是______。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（5）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键B．离子键 C．极性键D.非极性键E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O 
2H++ClO-+Cl-
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑
C. 铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
D. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+
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【题目】有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为
，下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与环己烯互为同分异构体B. 其二氯代物只有三种
C. 所有的碳原子均在一个平面内D. 生成1molC6H14至少需要2molH2
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。
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【题目】磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
(1)PH3的电子式为______________。
(2)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为：_____。
(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：
①次磷酸属于____元酸，亚磷酸属于____元酸；
②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= ____。
(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。
①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_______________________________；
②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_______________________。
(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：
①试剂x为_________填化学式)；
②已知25℃时，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y时，应控制悬浊液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通过计算说明理由：________________________________
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