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    下列说法正确的是( )

    A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

    B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2

    C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl

    D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制取下列物质，无须利用二氧化硅的是( )

    A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

    B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

    C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

    A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

    B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

    C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

    D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂?KNO3的U型管)构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为Ag＋＋e－=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．①④ B．②④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

    ①m+n＞p

    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

    ③n＞p

    ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

    A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。

    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为 ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位键。

    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：


     

    乙酸
     

    乙醇
     

    熔点/℃
     

    16.6
     

    -114.3
     

    沸点/℃
     

    117.9
     

    78.4
     

    乙酸分子中σ键与π键数目之比为 ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

    （4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a= nm。

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