为探究铁和铁的化合物的一些化学性质.某学生实验小组设计了以下实验．(1)高温下.让铁粉与水蒸气反应.见图．试管中发生反应的化学方程式是．(2)Fe2O3固体HClA溶液足量Fe粉B溶液NaOHC①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液现象为．②写出上述过程中有关反应的离子方程式:Fe2O3→A ,A→B ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．试管中发生反应的化学方程式是

．
（2）Fe₂O₃固体

HCl

A溶液

足量Fe粉

B溶液

NaOH

C
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液现象为

．
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→A

；A→B

．

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）①Fe₂O₃和水反应生成铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
②氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子．

解答： 解：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂；
（2）①氧化铁和酸反应三价铁盐和水，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；故答案为：溶液变红色；
②氧化铁和盐酸反应生成对应的盐氯化铁和水，即Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子，即2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查学生金属铁以及化合物之间的性质，属于综合知识题目的考查，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意知识的积累，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、在常温常压下，64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C、25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D、在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

．
（2）同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

．
（3）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是

．
（4）常温下0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

（填序号）．
A．c（H⁺）　　　　　　B．

c(H+)

c(CH3COOH)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	a
2	b			c	d	e	f
3	g		h

（1）表中元素f的氢化物的电子式为

，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性

（填“强”或“弱”）．
（2）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

．
（3）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表

；柱形8代表

（填化学式）．

代表符号	b	c	d	e	f
氢化物沸点（℃）	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）见上表，则下列叙述正确的是

A．表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B．元素氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C．表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D．表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和滴定实验，他们准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.02mL	18.60mL
第二次	0.04mL	18.66mL
第三次	0.20mL	20.60mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为

mol/L．（精确到0.0001）
（2）下列有关滴定的操作正确的顺序是

①用标准液润洗滴定管
②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤加水洗涤
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是

A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

填“是”或“否”）
（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：

．
（2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系（其中R₁、R₂、R₃为烃基）：
CR₁R₂CHR₃

KMnO4(H+)

CR₁R₂O+R₃COOH
CR₁R₂CH₂

kmNo4(H+)

CR₁R₂O+CO₂
已知某烯烃的化学式为C₅H₁₀，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮（CH₃CH₂COCH₃），则此烯烃的结构简式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成	生成了BaSO₃
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出实验室制取氯气的化学方程式标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题：
（1）氧化剂

还原剂

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是

（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为

mol，所需MnO₂的质量是

（4）吸收多余的氯气所用试剂是

其化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）

A、Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

B、Fe→FeCl₃→Fe（OH）₃→Fe₂O₃

C、Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂→MgSO₄

D、Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→AlCl₃

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