Question

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

 

．
（2）同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

 

．
（3）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1 的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是

 

．
（4）常温下0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

 

（填序号）．
A．c（H⁺）　　　　　　B．

c(H+)

c(CH3COOH)

C．c（H⁺）?c（OH^-）    D．

c(OH-)

c(H+)

   E.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；
（3）酸根离子对应酸的酸性越强，该离子的水解程度越小，溶液的pH越小；
（4）CH₃COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大．

解答： 解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，
故答案为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；
（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，则同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，
故答案为：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（3）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
即pH由小到大的排列顺序为：CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，即：pH由大到小的顺序为：abdc，
故答案为：abdc；
（4）A、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；
B、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H⁺）减小的程度小于c（CH₃COOH）的减小程度，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B错误；
C、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；
D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H⁺）减小，水的离子积不变，则c（OH^-）增大，所以

c(OH-)

c(H+)

增大，故D错误；
E、

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；
故答案为：A；
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，
A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H⁺）增大，故A正确；
B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

，醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；
C．c（H⁺）?c（OH^-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；
D．

c(OH-)

c(H+)

，升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；
E.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；
故答案为：ABCE．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确温度、浓度等对电离平衡常数、水的离子积的影响为解答关键．