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    【题目】以下关于组成细胞的元素组成叙述正确的是（ ）

    A. C元素因其在细胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

    B. C原子构成的碳链是蛋白质的骨架

    C. 蛋白质和核酸中共有的元素是C、H、O

    D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素

    【答案】B

    【解析】C元素参与生物大分子如核酸、蛋白质的骨架构成，所以C是生命的最基本元素，A项错误，B项正确；蛋白质和核酸中共有的元素是C、H、O、N，C项错误；构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少但具有重要作用的元素，D项错误。

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    【题目】下列水溶液可以确定显酸性的是

    A. 含氢离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液

    C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

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    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化)( )

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端高B端低

    D．当杠杆为导体时，A端低B端高

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    A. 电子层 B. 电子亚层

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    A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应

    C．单质硅比碳的还原性强 D．单质硅比碳的氧化性强

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    【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1） 可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

    根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

    （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

    （3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。

    （4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

    ③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

    （＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的一组元素是

    A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O

    C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

    (1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

    (2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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    【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为4 mL。

    （1）写出反应的离子方程式：

    （2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

    实验

    编号

    T/K

    催化剂的用量 / g

    酸性KMnO4溶液的浓度／molL-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b.实验①和③探究

    对反应速率的影响

    c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

    ②

    298

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.5

    0.010

    ④

    （3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由 。

    （4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次[

    第3次

    ①

    12.8

    13.0

    11.0

    ②

    4.9

    5.1

    5.0

    a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

    b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。

    C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。

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