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    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小．A的气态氢化物的水溶液呈强酸性．B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱．C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色．D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2．F元素的最外层电子数是K层的两倍．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ，C单质的电子式为
     
    ，D元素的名称是
     
    ，E的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物对应水化物溶于强碱的离子方程式为
     
    ．
    （3）C的单质与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的气态氢化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应，可生成物质G，1mol?L-1G的水溶液中各离子的浓度用由大到小的顺序为
     
    ．[离子浓度用c（X）表示，X为离子的化学式]
    （5）F元素可形成多种单质，F60就是其中的一种，若F60中每个F原子通过单键或双键与另外三个F原子相连，则F60中有
     
    个双键．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小，A的气态氢化物的水溶液呈强酸性，该氢化物为HCl，则A为Cl元素；
    B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱，则B为Al元素；
    C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色，则溶液为酸性溶液，C有关为F元素；
    D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2，则D为O元素；
    F元素的最外层电子数是K层的两倍，则F的最外层含有4个电子，其原子序数小于O，则F为C元素，
    根据以上分析并结合元素周期律、常见化学用语的表示方法等知识解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小，A的气态氢化物的水溶液呈强酸性，该氢化物为HCl，则A为Cl元素；B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱，则B为Al元素；C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色，则溶液为酸性溶液，C有关为F元素；D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2，则D为O元素；F元素的最外层电子数是K层的两倍，则F的最外层含有4个电子，其原子序数小于O，则F为C元素，
    （1）根据分析可知，A为Cl元素，氯原子的核电荷数为17，最外层含有7个电子，氯原子结构示意图为：；
    C为F元素，其单质为氟气，氟气为中存在F-F共价键，其电子式为：；
    D为O元素，元素名称为氧；
    E为N元素，E的气态氢化物为氨气，氨气的空间构型为三角锥形，
    故答案为：；；氧；三角锥形；
    （2）B为Al元素，铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；
    （3）C为F元素，其单质氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，
    故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
    （4）E为N元素，E的气态氢化物为氨气，E的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸可生成物质硝酸铵，硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （5）F为C元素，C元素可形成多种单质，C60就是其中的一种，若C60中每个C原子通过单键或双键与另外三个C原子相连，根据碳原子需要形成4个共价键可知，C60中存在五元环和六元环，且每个六元环中必须含有3个碳碳双键，
    设C60分子中含有x个五边形和y个六边形，根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条；至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒可得：②2.5x+3y=90 ②联立①②可以解得：x=12，y=20，每个碳碳双键为六个六元环共用，则C60中含有的碳碳双键的数目为：20×3×
    1
    2
    =30，
    故答案为：30．
    点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、Cu（OH）2 悬浊液
    C、石蕊试液
    D、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液，反应后溶液的pH为（　　）
    A、2B、3C、5D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
     高温 
    .
     
    4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，某化学小组现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
     
    （按气流方向，用接口字母表示）．装置连接后，首先要进行的操作是
     
    ．
    （2）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是①
     
    ②
     
    ．
    （3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
     
    ．若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）．
    请补充该小组设计的实验操作步骤
    实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水
    ①取分解后固体于烧杯中，加入足量的
     
    ，玻璃棒搅拌充分反应，过滤．
    ②
     
    ，过滤，洗涤．
    ③加热
    （5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
     
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．分别向0.1mol?L-1AlCl3和0.1mol?L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
    d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．该仪器可进行多项实验．当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点．
    （1）用此仪器不能反复进行的实验是
     
    （填序号）             
    A．NH4Cl固体受热分解            B．KMnO4晶体受热分解
    C．白磷和红磷一定温度下互相转变  D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
    （2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是
     
    ．
    （3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是
     
    ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色．此溶液可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）；
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，H
     
    ，F
     
    ，J
     
    ．
    （2）上述①-⑨的反应中，
     
    是取代反应（填编号），
     
    是消去反应（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ．B→E
     
    ．D→G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D、若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1中B是一种常见的无色无味的液体，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    请根据图1、图2回答有关问题：
    （1）写出C的化学式：
     
    ；
    （2）写出A+B→C+D的化学方程式：
     
    ；
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）?F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
     
    ．
    A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
    （4）在催化剂存在下等物质的量的E和B发生反应：E（g）+B（g）?F（g）+D（g）达到平衡时，发现有50%的E转化为F．在其他条件不变的情况下，若将1molE和2molB充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
     
    ．
    A.
    1
    9
    ；B.
    3
    10
    ；C.
    2
    9
    ；D.
    1
    3

    （5）若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A在隔绝空气的条件下反应放量为QkJ，写出这一反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是（　　）
    A、2，6，3，5
    B、3，2，1，2
    C、1，3，2，2
    D、3，1，2，2

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