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    【题目】用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为

    A. 3种 B. 8种 C. 9种 D. 12种

    【答案】D

    【解析】取代甲苯苯环上的一个氢原子，有3种，即邻间对。又因为丁基有4种，所以能得到的有机物种数为3×4＝12，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作方法中不正确的是

    A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

    B.食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

    C.N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

    D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（ ）

    A. 无法计算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应为吸热反应

    B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2

    C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率

    D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（ ）

    A. ⅡA和ⅦA B. ⅤA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅠA和ⅥA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

    （1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

    （2）铁电极的反应式为__________________________。

    （3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

    ①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

    ③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

    （4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

    A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

    （5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

    己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

    NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

    4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

    反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

    A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

    B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH离子数为0.1NA

    C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

    D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。

    （2）b装置的作用是___________________。

    （3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。

    （5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是___________________。

    （6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。

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