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)俗话说“酒是陈的香”,这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室,我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式                                        (3分)。
(2)浓硫酸的作用是                               。
(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质,该反应的离子方程式为                                            
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是为了防止           
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采取的实验操作是             
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有            (填序号)
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)催化剂、吸水剂;
(3)2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O或CH3COOH+CO32-→CH3COO-+HCO3-
(4)倒吸;(5)分液;(6)②④⑤。

解析试题分析:(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中挥发出来的乙酸杂质,该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O或CH3COOH+CO32-→CH3COO-+HCO3-
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是为了防止受热不均匀而产生倒吸。
(5)因为乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液是分层的,把制得的乙酸乙酯分离出来,应采取的实验操作是分液。
(6)反应一段时间后,就达到了该反应限度,也即达到化学平衡状态,可以是v=v;也可以是各组分含量不变:①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都是正速率,不能判断;②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸,是v=v,能判断;③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都是正速率,不能判断;④正反应的速率与逆反应的速率相等,能判断;⑤混合物中各物质的浓度不再变化,是各组分含量不变,能判断。
考点:乙酸乙酯的制备与提纯实验评价。

练习册系列答案
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实验室为除去苯中含有的少量苯酚,通常采用的方法是

A.加热蒸馏,用分馏法分离
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下列说法正确的是

A.乙醇汽油是多种烃的混合物
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(2)与Na2CO3 __________________________。
(3)与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应(浓H2SO4,△)_________     __      

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(11)E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,并能进行如图所示的反应。

(1)写出A的官能团名称       
(2)下列反应的化学方程式
反应①:                       发生的反应类型        
反应②:                    发生的反应类型        
反应④:                    发生的反应类型        
(3)比较:反应①剧烈程度            (填>、= 或<)钠和水反应的剧烈程度

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①甲烷(乙烯)                            
②苯(酒精)                    
(2)现有—CH3、—C6H5、—OH、—COOH四种基团,由其中任两种组合形成的有机物中:
①能使紫色石蕊试液变色的是          (用结构简式表示,下同);
②催化氧化后产物能与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下发生反应的是                 
③能与氯化铁溶液发生显色反应的是          

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Mr表示相对分子质量。
 
(1)A中含有的官能团是______。
(2)写出D的分子式______。
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a.每个A分子中含有官能团的数目为4个
b.B中所有官能团均发生反应生成C
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