Question

下列不能达到实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液	比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH	确定碳和硅两元素非金属性强弱
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．石墨电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，阴极上铜离子放电；
B．测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，pH大的水解程度大；
C．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1 NaClO溶液的pH；
D．加入相同体积不同浓度的稀硫酸，只有一个变量为酸的浓度．

解答： 解：A．石墨电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，阴极上铜离子放电，则氧化性铜离子大于镁离子，所以金属性Mg大于Cu，故A正确；
B．测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，pH大的水解程度大，则Na₂SiO₃水溶液的pH大，可知酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性C大于Si，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故C错误；
D．加入相同体积不同浓度的稀硫酸，酸的浓度不同，浓度大的反应速率快，则可研究浓度对反应速率的影响，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，涉及电解、盐类水解、pH测定及影响反应速率的因素等，注重高频考点的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．