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    已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为
    A．2molB．3molC．4mol D．6mol
    D

    试题分析：OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，OCN－中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，令被氧化的OCN－的物质的量为n mol，据电子转移数目守恒有：9mol×2="n" mol×3，解得n=6，选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)
    A．方框中的物质为Na2SO4
    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
    （2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
    时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
    A．30B．46C．50D．66

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
    （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
    ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
    ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
    电解池中阴极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（    )
    A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________
    ②用自来水制取蒸馏水__________________
    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

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